高中化学卤族元素的教学设计

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高中化学卤族元素的教学设计

一、说教材：

1.教材的内容

“卤族元素”本节课在全日制普通高级中学教科书（试验修订本，必修）化学第一册、第四章、第二节，授课时间为二课时。

2.本节课在教材中的地位作用：

卤族位于元素周期律知识之前，是整个高中阶段中较为全面、详细地学习和研究一族元素性质及其变化规律的一章。因此，这一章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础，另外，在选学的内容中还介绍了含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体健康的有关知识，对于学生全面地认识卤族元素、认识学习化学的意义及提高学习兴趣等均有重要作用。

3.本节课的课型及教学目标

A课型：理论与实践相结合，即教师采用启发、归纳、演示、学生参与实验、讨论等方法达到教学目标。

B教学目标：根据化学教学大纲、考纲、教材和学生实际，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标：重点让学生掌握卤族元素性质变化规律。通过对卤族结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力，认识卤素的一些特殊性质。（2）思想教育目标：通过实验培养学生严谨求实、创新进取的优良品质，让学生学会透过现象看本质，培养学生的探究创新精神。（.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。.在教学中对学生进行环保意识教育和安全教育。

4.本节课教学重点、难点以及解决办法

卤素性质的比较是教学重点，通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律是本节课的教学难点。

二、说教法说学法

教学过程是一个师生互动的双边过程，应该充分发挥学生为主体，老师为主导的作用，给学生以点石成金的指头，开启知识宝库的钥匙，我的具体做法是：

1.拟出预习思考题，指导学生做好课前预习，找出本节课的知识点。

2.指导学生研讨演示实验，并认真观察实验现象，作好实验记录，并认真分析，归纳出性质规律。

3.师生共同完成课堂训练，以便巩固本节所学知识，及时纠正学生在思维或概念上出现的问题，从而达到温故而知新的目的。

4.复习总结通过学习、小结，让学生把教材的知识点形成面，而后形成知识体系。

总之，经过老师科学组织、课堂讲授、学生互动、课堂练习、课后作业等，对学生深入理解掌握知识和培养能力都会起到促进作用，最终使学生的双基能力得到提高。本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。在描述现象时让学生多发言，培养学生的表达能力

三、说教学程序

1.课前准备投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、碘固体、溴水、碘水、酒精、CCL4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。

2.教学过程

A.通过学生演板而导入新课

请同学们画出F、CL的原子结构示意图，问：氟、氯在原子结构上有什么相同点？在自然界存在的元素中，还有另外三种元素原子的最外层电子数与氟氯相同，统称这些元素为卤素，那么元素的性质与原子的结构有什么联系呢？

以设问的方式，调动学生学习新知识的积极性，为讲授新课打下基础。

B.加强实验教学，以实验来突破教材中的重点难点。具体操作如下：

（1）通过实物展示，结合投影内容，总结出卤族元素的物理性质在颜色、状态、密度、熔沸点及在水中的溶解性等变化规律，设问要想制得CL2、Br2、I2的浓度较大的溶液应采取什么办法？

（2）演示实验1：把固体I2加入盛有水的小烧杯中，搅拌；把固体I2加入盛有酒精的小烧杯中，搅拌。问：通过实验得出什么结论？碘单质不易溶于水却易溶于酒精。问：若用溴单质做以上实验，现象如何？结论怎样？若把单质溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂中，溶解情况如何？

教师归纳总结出结论：卤素单质易溶于有机溶剂中。
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（3）展示CCL4溶液、溴水和碘水并作简要介绍：CCL4是一种无色易挥发的液体，不溶于水，密度比水大。

演示实验：在盛有碘水、溴水的试管中，分别加入少量CCL4振荡,请一同学描述以上实验现象:盛有碘水的混合液分为两层，上层无色，下层为紫色；盛有溴水的混合液也分为两层,上层无色,下层为橙红色。试问：下层有色溶液是谁的溶液？为什么会位于下层？同学们各抒己见，最后由老师得出结论。

（4）展示盛有少量液溴的试剂瓶

请同学们观察并描述所看到的现象。展示碘升华的实验装置，并用投影仪播放碘升华的动画课件，使学生归纳总结并描述所看到的实验现象，了解“升华”的概念，掌握碘单质的特性：受热易升华。

由以上学习知道：卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么卤素单质的化学性质是否也有这样的相似性呢？

（5）投影显示：卤素单质与氢气的反应的表格〈略〉

请同学们参考课本有关内容，填写表格，而后教师把具体填写的表格用投影显示给同学们看，并得出卤素单质的氧化性强弱顺序：F2＞CL2＞Br2＞I2的结论。

（6）请同学们预测卤素与水的反应，写出化学方程式，分析各卤素单质与水反应的
强弱，并请一位同学演板，教师及时对演板过程中出现的错误给予纠正，并给出正确的解释。最后给出结论：F2、CL2、Br2、I2与水反应的程度是依次减弱的。提醒同学们注意：F2和水的反应较特殊，在我们的学习过程中不但要抓规律还要记特殊。

（7）问题探究

1）分析F2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F2与O2的氧化性的强弱。

2）装液溴的瓶内液面以上空间呈红棕色，为什么？而溴长期存放，橙色就会消失，又是什么原因？请同学们进行课下思考讨论，下节上课公布答案。

C、本节小结：卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质上均表现出一定的相似性和递变性，其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性，当然在一般之中也有特殊。

D、课堂训练及课后作业〈投影显示〉（略）

板书设计

第二节卤族元素（第一课时）

卤族元素原子结构的异同：

相同点：最外层均有7个电子

不同点：核电荷数不同、电子层数不同、原子半径不同。

一、卤素单质的物理性质：

颜色：浅→深

密度：小→大

熔沸点：低→高

在水中溶解性：大→小

卤素单质易溶于有机溶剂中

二、卤素单质的化学性质：

氧化性：F2＞CL2＞Br2＞I2

卤素与氢气的反应

卤素与水的反应