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化学教案-第六章 第一节 氧族元素-教学教案

    06-21 12:48:15    浏览次数: 909次    栏目:高一化学教案

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教材分析:本节教材知识点共分三个部分,第一部分是氧族元素,主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变,第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念,培养学生关心自然及生存条件的意识,第三部分为过氧化氢知识,要求为简单了解。
  教学目的与要求:
  1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。
  2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。
  3、常识性介绍臭氧和过氧化氢,使学生初步了解保护臭氧层的意义。
  教学重点:
  1、原子结构与元素性质的关系
  2、氧族元素性质的相似性和递变规律
  教学难点:
  1、子结构与元素性质的关系
  2、氧族元素性质的相似性和递变规律
  教学方法:指导阅读法、概述法、列举法
  课型:新课
  课时:2
  教学内容:
  第一课时
  新课的准备:
  带领学生阅读P124课文及图片,阐述本章的重点及难点,结合学生感兴趣的春游,让同学们选择在何种环境下进行,让学生产生兴趣,激励学生学习新知的欲望。
  讲述:过去我们学习了物质结构及元素周期律,又学习了卤族元素,现在来学习ⅥA元素,只是学习方法不同,而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。
  新课进行:
  指导学生阅读P125-P127课本,带着如下问题,要求读进去,边读边思考:①氧族元素包括哪些元素,元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置?
  ②氧族元素的原子结构的相似与递变?主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。
  ③氧族元素的性质如何?主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价?
  ④氧族元素的单质及化合物性质如何递变?与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结:
  1、元素符号与元素名称
  O      S       Se       Te      Po   ⅥA
  氧硫硒碲钋
  周期:二三四五六
  2、原子结构最外层电子:6;
  电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
  3、元素主要性质
  元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;
  主要化合价:-2、+4、+6
  4、单质的性质
  物理性质:①从典型的非金属过渡到金属,从非金属到半导体,再到导体;②熔沸点逐渐升高;③单质密度逐渐增大。
  化学性质:容易获得2电子,与氢化合越来越难,Te不与氢直接化合。
  强调:①硫与金属化合时,一般都显-2价,如,Fe+S  =  FeS。
  ②与卤素相比,非金属性比同周期的卤素要弱。
  5、化合物性质
  氢化物还原性逐渐增强,稳定性逐渐减弱;
  最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。
  要求:相应物质的化学式:
  SO2    SO3      SeO2    SeO3      TeO2     TeO2
  H2SO3  H2SO4  H2SeO3  H2SeO4  H2TeO3   H2TeO4
  H2S             H2Se               H2Te
  新课的延伸:
  比较:硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么?
  教学小结:
  从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。
  作业:P129一、三、1与2,思考。
  课后小结:
  
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