课时：1课时
一.立标
知识点：1 原子的构成
2 核电荷数、质子数和核外电子数的关系
3 原子的实际质量和相对原子质量的关系
重难点：相对原子质量的概念
层 次：
了解
了解
了解
二．示标（投影显示学习目标）
三．解标：
（一） 前提测评
1 原子的概念 2 原子、分子及物质的关系
（二）新 授
引入：在化学反应中原子不可再分，其他方法呢？
1、19世纪末汤姆生发现电子，开始揭示原子内部的秘密
（讨论）原子的构成
（小结） 原子由质子、中子和电子构成，原子的种类
由质子数决定
2、等量关系：
正电量==负电量 （电性相反，电量相等，整个原子不显电性，呈电中性）
质子数==核外电子数==核电荷数
3 原子虽小，但有质量
如氢原子：1·674×10-27千克，氧原子：2·657×10-26千克
4 相对原子质量的概念
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与他比较所得的数值。
（1） 单位为一，符号为一，省略不写；
（2） 跟实际原子质量成正比
另外：a 1个原子的质量==1个中子的质量==1个氢原子的质量
b 相对原子的质量==质子数+中子数
四．训标（投影显示）
五．结标：原子的构成及相对原子质量
六．测标（发放目标测试卡）
七．评标（互评，自评）
八．补标（对个别有困难的学生予以辅导）
备注：