胶体的性质及其应用重点知识辨析
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高中化学知识点总结
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胶体的性质及其应用重点知识辨析,
一.胶体的性质及其应用学习提示:
1.了解分散系的概念;了解胶体的概念;了解胶体的性质;了解胶体的实际应用。
2.掌握胶体与溶液,悬浊液,乳浊液的区别;掌握胶体的精制方法;理解丁达尔效应,布朗运动和电泳现象产生的原因。
二.胶体的性质及其应用重点知识辨析
1.电解质对胶体的凝聚作用强弱:与电解质溶液浓度,离子带有的电荷,离子半径有关;溶液浓度越大,电荷越大,离子半径越小对胶体的凝聚作用越强。
如使胶粒带有正电荷的胶体凝聚的几种阴离子的能力大小顺序为:
PO43->SO42->NO3->Cl-。
能使胶粒带有负电荷的胶体凝聚的几种阳离子的能力大小顺序为:
Al3+>Fe3+>Mg2+>Ca2+>Na+>K+
2.电泳——电学性质
同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子,所以带同种电荷,具有排斥力,
这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主要原因。
3.如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1nm~100nm之间是胶体的本质特征,也是胶体区别于其他分散系的依据,同时也决定了胶体的性质。
胶体粒子直径较大,不能透过半透膜,但分子或离子可以透过半透膜,据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。渗析是一种分离操作,通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中,可以使胶体得到更好的精制。
4.胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。
5.胶体带电规律:
(1)金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电
(2)非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电
(3)AgI即可吸附I-,也可吸附Ag+,视两者多少而吸附不同电荷
(4)有些胶体如淀粉、蛋白质一般不吸附各种离子。因形成水膜而稳定存在
6.胶体较稳定的原因:①胶体中胶粒体积小,被介质分子碰撞而不易上浮或下沉,凝析;②胶体中胶粒带有同性电荷,相互排斥的结果不易凝析出来。
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