1．化学反应原理：
⑴ 一般情况下，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，是空气密度的1.5倍，故二氧化碳可以灭火。将二氧化碳倾倒入盛有高低不同的两支蜡烛的烧杯中，可见蜡烛由下而上依次熄灭。
⑵ 二氧化碳能溶于水。在集满二氧化碳的塑料瓶中，加入水振荡，二氧化碳溶解，致瓶内压强变小而出现内陷现象。
⑶ 二氧化碳能和水反应，生成碳酸。
碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红色。
碳酸很不稳定，受热或浓度较高时易分解。
将变红色的石蕊试纸加热，试纸又变成紫色。
⑷ 二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶性的碳酸钙而使溶液变浑浊。这是室验室检验二氧化碳的常用方法。
2．实验仪器：烧杯、塑料瓶、集气瓶、喷壶、试管等。
实验药品：二氧化碳、蜡烛、石蕊试纸、水、新配制的澄清石灰水等。
3．探究方案：
⑴ 用铁片弯成一个小阶梯，用酒精灯稍加热。将两支长短相同的蜡烛趁热按在铁片上，待冷却后，蜡烛即固定在铁片上了。将此置于烧杯中。手握集气瓶，将其中新收集的二氧化碳顺烧杯壁缓缓倾倒入烧杯同，可看到小蜡烛由下而上熄灭。如图17-1。由此说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大。
