“盐类的水解”教材精解

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                                                              “盐类的水解”教材精解

本节教学重点：盐类水解的本质。
本节教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
本节教材共分为三部分：第一部分为水的电离；第二部分为盐类的水解；第三部分为盐类水解的利用。
本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的了解程度将直接影响对本节内容的学习。
教材首先从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离，并存在着电离平衡。在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c(H+)与c(OH--)的乘积总是一个常数----1×10--14。使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH--，而是其中的c(H+)＞c(OH--)；在碱性溶液中，不是没有OH--，而是其中的c(OH--)＞c(H+)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH--，而是c(H+)=c(OH--)。使学生了解溶液中H+浓度与OH--浓度的关系，就可使他们了解溶液酸碱性的本质，并对他们进行矛盾的对立统一，以及事物间的相互联系和相互制约等辩证唯物主义观点的教育。
然后教材从酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，引导学生联想，那么，盐溶液是否呈中性？教材通过【实验2--5】来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？这就把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。
教材在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生了解盐类水解的本质。在具体分析了强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶液的酸碱性后，教材提及强酸强碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。教师不应忽视对这段教材的教学，因往往从这类盐不水解的特例出发，能使学生更好地了解前两类盐水解的本质。
弱酸和弱碱所生成盐的水解较复杂，根据教学大纲的有关规定，教材没有作介绍，教师也不宜补充这部分内容。
教材第三部分内容----盐类水解的利用，侧重于介绍盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。对盐类水解的利用的教学要求，教学大纲只要求为A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，由于往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，因此，按教学大纲中对这部分知识的教学要求，应为B层次。通过对盐类水解的利用实例的分析，可以使学生进一步巩固并加深了解盐类的水解原理和平衡移动原理等知识。
关于盐类水解的利用，教材中主要介绍了两种情况：第一是在盐溶液中加入适量的酸或碱，促使水解平衡向左或向右移动，从而根据实际需要，抑制或促进盐类水解。教材中以实验室里配制FeCl3溶液时需要加适量盐酸为例来加以说明；第二种情况是介绍利用升高温度以促进盐类水解的方法来除去溶液中的某些金属离子。教材以为什么可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含Fe3+的讨论作为本节的小结，使学生在讨论中进一步了解本节的有关内容。
本节末编有资料“一些食物的近似pH”，以供学生查阅。并编有“pH及测定溶液pH的实际意义”的阅读材料，使学生了解pH及测定溶液的pH与工农业生产、环保、人体健康等的关系，开阔学生的眼界，使学生体会到化学的重要应用。