学会归纳总结 掌握技巧和规律

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同学们学习完酸的通性，应注意总结两种典型酸（盐酸、硫酸）的化学性质，通过对比，归纳出酸的通性，并能够举一反三。另外，还要特别注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析。为帮助同学们更好的掌握这部分知识，现总结如下：

一、理解酸具有通性的原因，并准确把握酸的下列通性。

1. 酸溶液与指示剂反应

酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。

2. 酸＋活泼金属→盐＋氢气

（1）金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属（除K、Ca、Na外）才能与酸发生反应；（2）酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸具有强氧化性与金属反应得不到氢气；（3）铁与酸发生置换反应生成＋2价铁盐。

3. 酸＋碱性氧化物→盐＋水

（1）难溶性酸不能发生反应，如硅酸；（2）属于复分解反应；（3）金属氧化物大多是碱性氧化物。

4. 酸＋碱→盐＋水

（1）所有碱都能发生反应；（2）属于中和反应，是复分解反应类型的一种；（3）初中阶段所学的酸都是可溶性酸，此反应的生成物中肯定有水。

5. 酸＋盐→新酸＋新盐

（1）酸是可溶性强酸；（2）盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以；（3）生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种；（4）此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。

二、准确记忆金属活动性顺序表，掌握金属活动性顺序的意义、用途及注意事项。

1. 意义：金属位置越靠前，活动性就越强。

2. 用途：（1）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；（2）排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

3. 注意事项：（1）最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应；（2）酸主要指盐酸和硫酸。

三、准确应用pH与溶液酸碱性的关系，会正确使用pH试纸。

1. 盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性。

2. 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。

3. 不要把pH试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加，不要把pH试纸用水润湿。