初中化学离子知识点复习
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初中化学离子知识点复习,
一、核外电子的排布
1、分层运动
能量:低高
离核:近远
层数:第一层………………………….第七层
表示:MNOPQRS
2、规律
(1)核外电子排布时,先排第一层,排满第一层再排第二层,……
(2)各个电子层最多能容纳电子数为:2N2(N为电子层数)
(3)最外层电子数不得超过8个(第一层为最外层不超过2个),次外层不得超过18个。
3、原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如下页图)。
上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
4、金属、非金属、稀有气体原子的最外层电子数、得失电子趋势和化学性质关系
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属 <4 易失电子 活泼
非金属 ≥4 易得电子 活泼
稀有气体 8(He为2) 不易得失电子 不活泼
二、离子
1.离子是带电的原子,离子符号的意义见下图所示(数字“2”的意义)。
2.离子与原子的区别
项目 原子 阳离子 阴离子
结构 核电荷数=质子数=电子数 核电荷数=质子数>电子数 核电荷数=质子数<电子数
电性 中性 带正电荷 带负电荷
性质 一般性质比较活泼(除稀有气体原子外) 稳定 稳定
符号(举例) H、O、Al H+Al3+ O2-Cl-
三、物质与其构成粒子之间的关系
四、构成物质的微粒:分子、原子、离子
分子构成:单质------由多原子构成分子的单质。例如:O2H2N2Cl2I2O3C60
化合物------共价化合物。例如:H2OCO2
原子构成:金属单质
固态非金属单质
稀有气体单质
离子构成:离子化合物