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单质碳的化学性质

    01-04 02:03:31    浏览次数: 660次    栏目:九年级化学教案

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  【总结】碳在常温下比较稳定,但随温度升高碳的活动性大大增强,在高温下碳能与很多物质反应。

教学设计方案二

教学重点:碳单质的可燃性和还原性

教学难点:碳与氧化铜、二氧化碳的反应

教学过程

  [课的引入]  通过上节课的学习,我们学习了碳的几种单质----金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质如何?这是此节学习的重点。

  [课的展开] 

  师   提问:碳单质在常温状态的化学性质是否活泼?试举例说明?

  生   回答:较稳定。如古代字画能保存至今。

  师   提问:试举例说明碳的化学性质?

  生   回答:点燃条件下,碳在空气中可燃烧,生成CO2。

  师   板书:一、碳与氧气的反应

  常温:稳定

           加热:完全燃烧   C+O2===CO2(石灰水检验)

                 不完全燃烧  2C+O2===2CO(煤的燃烧)

  提问:如何证明金刚石、石墨都是碳元素组成的?

  生    讨论:(1)燃烧金刚石、石墨。(2)检验产物:唯一性、产物是CO2

  师    板书:二、碳与某些氧化物的反应

  * 处理方案一:实验探究碳的还原性

  教师演示碳还原氧化铜的实验,并引导学生观察实验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的实验现象,分析产物,书写化学方程式,归纳碳的化学性质——还原性。通过实验探究,提高学生学习物质化学性质的能力。

  实验现象:黑色粉末变成红色,有使石灰水变混浊的气体生成。

  反应方程式:C+CuO===Cu+CO2­

  结论:碳单质有还原性。

  *处理方案二  实验装置的探究

  教师提供碳还原氧化铜的反应方程式,分析反应的特点,设计实验装置。提高运用已学知识提高实验设计的能力。

  反应方程式:C+CuO===Cu+CO2­

  反应产物Cu——红色固体;CO2——能使石灰水变混浊。

  探究:氢气还原氧化铜装置的改进,将导入气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。

  师  小结:常温下,碳单质不活泼,较稳定。随着温度的升高,活动性增强。在高温下,碳单质具有可燃性和还原性。

  布置作业:略

探究活动

  通过计算讨论,若还原80g氧化铜,理论上需要碳或氢气各多少g,用那种物质做还原剂更好?

  分析:

  需要碳:   C+2CuO====2Cu+CO2↑

       12  160

       x    80

       X=6g

       H2+CuO====Cu+H2O

       2       80

       y 80

       Y=2g

  还原80g氧化铜,分别需要碳、氢气各为6g、2g。氢气更好。需要氢气的量少,且还原的铜较纯。


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